一.實驗目的1.學會酸鉀標準溶液的配制及使用；2.學習礦石試樣的酸溶法和重鉻酸鉀法測定鐵的原理及方法；3.了解二苯胺磺酸鈉指示劑的作用原理。二.實驗原理：1.鐵礦石中的鐵以氧化物形式存在。試樣經鹽酸分解后，在熱濃的鹽酸溶液中用SnCl2將大部分Fe3+還原為Fe2+，加入鎢酸鈉作指示劑，剩余的Fe3+用TiCl3溶液還原為Fe2+，過量TiCl3使鎢酸鈉的W6+還原為W5+(藍色，俗稱鎢藍)。除去過量TiCl3和W5+，可加幾滴CuSO4溶液，搖動藍色剛好褪去。，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴紫色為終點。主要反應式如下Fe2O3+6HCI＝2Fe3++6C1—+3H2O,???2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+????Fe3++Ti3+＝Fe2++Ti4+??,???????6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，???滴定過程生成的Fe3+呈黃色，影響終點的判斷，可加入H3PO4，使之與Fe3+生成無色[Fe(PO4)2]3－?減小Fe3+濃度，同時，可降低Fe3+／Fe2+電對的電極電位，使滴定終點時指示劑變色電位。

考點名稱：化學反應方程式的計算利用化學方程式的簡單計算：1.理論依據：所有化學反應均遵循質量守恒定律，根據化學方程式計算的理論依據是質量守恒定律。2.基本依據根據化學方程式計算的基本依據是化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為定值。而在化學方程式中各物質的質量比在數值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數的乘積之比。例如:鎂燃燒的化學方程式為2Mg+O22MgO，其中各物質的質量之比為，m(Mg):m(O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。有關化學方程式的計算：1.含雜質的計算，在實際生產和實驗中純凈的物質是不存在的，因此解題時把不純的反應物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產和實驗中的不純物。這些輔助性計算可根據有關公式進行即可。2.代入化學方程式中進行計算的相關量(通常指質量；必須需純凈的(不包括未參加反應的質量)。若是氣體體積需換算成質量，若為不純物質或者溶液，應先換算成純物質的質量或溶液中溶質的質量。(1)氣體密度（g/L）=(2)純度=×=×=1-雜質的質量分數(3)純凈物的質量=混合物的質量×純度。

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(湖南冶金職業(yè)技術學院，湖南株洲4120ω)摘要:介紹了用甜酸溶解保險粉樣品，分光光度法測定保險粉中鐵含囂的方法。用甜酸溶解保險粉樣，剩余榕液燕發(fā)干涮烹硫燃盡，避免了保險粉中雜質對鐵含量測定的干擾，解決了采用常規(guī)化工產品中鐵含量測定方法來測定保險粉中鐵結果偏低的問翩。該方法具有精密度好，準確度高等優(yōu)點，用于保險粉中鐵含盤的測定，結果令人滿意。關鍵詡:保險粉;分光光J?法;鐵含中圖分類號:TQ138.1+1文獻棟i只碼:A文章編號:l(陽ω5)01-∞46-02DeterminationofironcontentinsodiumhydrosuIt1teWangYinglin(HunAbs衍act:Thedetenninationofironcontentinsodiumhydrosulfitebyspectrophotometricmethodisintroduced.ThesampleisdissolvedbyHClandthentheremaindersolutionisevaporateduntiltheSbeingburnedout.Thiscanavoidtheinterfe。